安徽省桐城中学2013届高三下学期第七次周练化学试题Word版含答案

发布于:2021-12-03 22:55:28

安徽省桐城中学 2013 届高三年级周练(七)
化学试题
本试卷满分 100 分,考试时间 100 分钟。请在答题卷上作答。 可能用到的相对原子质量:H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64
第Ⅰ卷 选择题(共 54 分)

一、选择题(本大题共 18 小题,每小题 3 分,满分 54 分,每小题只有一个正确答案)

1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是(



A.合金材料中可能含有非金属元素

B.铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈

C.废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源

D.用 CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用

2.下列实验操作都能达到预期目的的是(



①蒸干 AlCl3 溶液可得纯净的无水氯化铝; ②可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯 蛋白质; ③用广泛 pH 试纸测得某溶液 pH 为 3.5; ④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱;

⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素; ⑥用酸式滴定管量取 20.00mL 高锰酸钾酸性溶

液; ⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体

A.⑥⑦

B.②⑥

C.⑤⑥⑦

D.只有⑥

3.下列实验现象预测不正确的是(



Br2 的苯 溶液
NaOH 溶液
蔗糖

浓 H2SO4

可抽动铜丝

酸性
KMnO4 溶液

稀 HNO3

NaOH 溶液
空气

FeCl3 饱和溶液
沸水









A.实验Ⅰ:振荡后静止,上层溶液颜色变浅 B.实验Ⅱ:酸性 KMnO4 溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去 C.实验Ⅲ:微热稀 HNO3 片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 D.实验Ⅳ:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应

4.据报道,人工光合作用能够借助太阳能,用 CO2 和 H2O 制备 HCOOH,其反应原理如下:

,下列说法正确的是(



A.HCOOH分子中既有极性键,又有非极性键

B.反应中,CO2被氧化,O2是还原产物 C.反应中,每转移4×6.02×1022个电子,生成2.24L气体

D.该过程是将太阳能转化为化学能的过程

5.已知 P 单质在 KOH 溶液中的变化是:4P+3KOH+3H2O == 3KH2PO2+PH3↑,下列说法正

确的是(



A.产物 PH3 分子中所有的原子可能共*面 B.该反应中 P 做还原剂,H2O 做氧化剂 C.相关元素的第一电离能的大小顺序:S>P>Si

D.该反应每发生 0.3mol 电子转移,PH3 中就有 0.3mol P-H 键形成

6.下列说法正确的是(



A.Si 是一种非金属主族元素,其晶体可用于制作计算机芯片

B.工业上通常用电解 Na、Fe、Cu 对应的氯化物制得该三种金属单质

C.Cl、Br、I 的非金属性逐渐减弱,HCl、HBr、HI 水溶液的酸性逐渐减弱

D.S、P、Cl 得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

7.“结构决定性质”,有关物质结构的下列说法中正确的是(



A、碘熔化时一定破坏了化学键

B、共价化合物不一定是电解质

C、干冰晶体内存在非极性键与范德华力

D、液态氟化氢中存在氢键,故氟化氢比氯化氢更稳定

8.已知 A、B、C、D 四种元素的简单离子 aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-电子层结构相同。关于

A、B、C、D 四种元素叙述正确的是(



A.气态氢化物的稳定性:D>C

B.一定都是短周期元素

C.单质的还原性:B>A

D.原子序数:B>A>C>D

9.室温下,下列各组离子、分子在指定的溶液中一定能大量共存的是(



A.Na2S 溶液中:SO42-、K+、Br-、Cu2+

B.在 c(H+)=1.0×10-13mol·L-1 的溶液中:Na+、S2-、AlO2—、SO32- C.能使甲基橙显红色的溶液:K+、MnO4-、H2C2O4、SO42-

D.在 NH3·H2O 的溶液中:Ba2+、NO3-、Cl-、Ag+

10.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是(



A.用食醋除去暖水瓶中的水垢: 2CH3COOH + CaCO3 ═= Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+H2O
B.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜,遇到难溶的 PbS,慢慢

转变为铜蓝(CuS): Cu2+ + SO42- + PbS ═= CuS + PbSO4
C.在盐碱地(含较多 NaCl、Na2CO3)上通过施加适量 CaSO4,可降低土壤的碱性: CaSO4 + Na2CO3 ═= CaCO3↓+ Na2SO4
D.在燃煤时加入适量石灰石,可减少 SO2 的排放:

CaCO3 + SO2 ═= CaSO3 + CO2

11.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(



A.0.2 mol H2O2 完全分解转移的电子数为 0.4 NA

B.300 mL 2 mol·L-1 蔗糖溶液中所含分子数为 0.6 NA

C.在标准状况下,2.8 g N2 和 2.8 g CO 所含电子数均为 1.4 NA

D.在常温常压下,2.24 L SO2 与 O2 混合气体中所含氧原子数为 0.2 NA

12.我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境

无污染,能量密度远远高于其它材料电池。电池总反应为:V2O4 ? xLi

放 充

LixV2O

4

下列说 。

法正确的是(



A.该电池充电时锂极与外电源的负极相连

B.电池在放电时,Li+向负极移动

C.该电池充电时阴极的反应为:LixV2O4-xe- == V2O4+xLi+ D.若放电时转移 0.2mol 电子,则用去的锂为 1.4 x g

13.已知,图一表示的是可逆反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0 的化学反应速率(v)与

时间(t)的关系。图二表示的是可逆反应 2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0 的浓度(c)随时间(t)的

变化情况,下列说法正确的是(



A.图一的 t2 时刻和图二的 t1 时刻改变的条件都有可能是升高了温度或增大了压强

B.若图二 t1 时刻改变的条件是增大压强,则混合气体的*均相对分子质量将减小
C.图一表示在新条件下达到*衡时v ? (正)>v ? (逆),图二表示在新条件下达到*衡时v ? (正)

<v ? (逆)

D.其他条件不变,分别使用不同催化剂上述反应的*衡常数均不变

14.常温下,对于 ① 0.1 mol/L CH3COOH 溶液 ② pH = 1 HCl 溶液 ③ pH =13 的 NaOH 溶液

④ 0.1 mol/L CH3COONa 溶液,下列说法正确的是(



A.①和②分别稀释 100 倍后的 pH:①>②

B.水电离出的 c(OH-):④>③>①>②

C.①和③混合后溶液呈中性:c(Na+) /c(CH3COO-) < 1 D.①和④混合后溶液呈酸性:c(Na+) / c(CH3COO-) > 1

15.下述实验能达到预期目的的是(



编号

实验内容

实验目的

A 将 SO2 通入 KMnO4(H+)溶液中

验证 SO2 具有漂白性

B 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体,直接通入溴水中 检验产物是乙烯气体

C

在粗盐水溶液中依次加入过量 BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液,过滤后再加适量盐酸

除去粗盐中的 SO42-、Ca2+

D 在淀粉水解后的溶液中,直接加入新制的 Cu(OH)2 检验淀粉水解生成葡萄糖 悬浊液,加热至沸腾

16.肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知: N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) ΔH = +67.7 kJ·mol-1 2N2H4(g)+2NO2(g) 3N2(g)+4H2O (g) ΔH = -1135.7 kJ·mol-1

下列说法正确的是(



A.N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH = -1068 kJ·mol-1 B.肼是与氨类似的弱碱,它易溶于水,其电离方程式:N2H4+H2ON2H5++OH-

C.铂做电极,以 KOH 溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池,放电时的负极反应式:

N2H4-4e-+4OH-N2+4H2O

D.铂做电极,以 KOH 溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池,工作一段时间后,KOH 溶

液的 pH 将增大

17.下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中,正确的是(



A. 图甲表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化 B.由图乙可知,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 C.图丙表示25°C时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH随加入盐 酸体积的变化 D.图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液,生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的 变化

18.将 51.2g Cu 完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含 NO、NO2、N2O4)的混合物共 0.8 mol,这些气体恰好能被 500mL 2 mol·L-1 NaOH 溶液完全吸收,溶液中生成 NaNO3 和 NaNO2,

则原混合气体中 NO 的物质的量为(



A.0.3 mol

B.0.4 mol

C.0.5 mol

D.0.6 mol

第Ⅱ卷 非选择题(共 46 分)

二、填空题(本大题共 4 小题,共 46 分)

19.(12 分)X、Y、Z、W、T 五种元素位于前四周期,且原子序数依次增大。X、Y 的单质在

常温常压下呈气态,X 形成的单质分子中无孤电子对,Y 的基态原子中能级上有两个未成对电子。 Z 原子的半径在同周期主族元素中最大。W 的氧化物是形成酸雨的一种主要物质。T2+所含有的

电子数等于 Z 原子与 W 原子的电子数之和。请回答下列问题:

(1)W 元素位于元素周期表第

周期

族,T2+的电子排布式为



(2)Y 元素和 W 元素分别形成的组成相似的氢化物中,沸点最高的是



(写出化学式)原因是



(3)用惰性电极电解 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液,其阳极的电极反应式





(4)Z 与 W 形成的化合物的水溶液呈

(填“酸性”、“中性”或“碱性”)

原因是

(用离子方程式表示)。

(5)已知在 25℃、101325Pa 时: 2T(s)+W(s) == T2W(s) ΔH=-79.5kJ·mol-1 W(s)+Y2(g) == WY2(g) ΔH=-296.6 kJ·mol-1 根据上述反应,请写出 T2W 与 Y2 反应生成 T 与 WY2 的热化学方程式为


20.(11 分)有机物 A 是合成高分子树脂()和某合成鞣剂( )的原料之一。相关的合成路 线如下图所示(某些生成物已略去):

已知:Ⅰ. (R1、R2、R3 代表烃基) Ⅱ.

请回答下列问题:

(1)经质谱测定,有机物 A 的相对分子质量为 164,燃烧 8.2 g 有机物 A,生成标准状况下

11.2 L CO2 和 5.4 g H2O。则 A 的分子式是



(2)路线图中步骤Ⅰ的目的是



(3)将有机物 E 溶液滴到饱和溴水中,有大量白色沉淀生成。E 的含氧官能团的名称



。H→合成鞣剂的反应类型是



(4)B→D 的化学方程式是



(5)F→高分子树脂的化学方程式是



(6)F 的同分异构体 X 具有如下特点:① 与 F 具有相同的官能团;② 苯环上有两个取代基;

③1 mol X 最多消耗 Na、NaOH、NaHCO3 的物质的量分别为 3 mol、2 mol、1 mol。且 X

有如下转化关系:

已知香豆素的结构简式为,则 X 的结构简式为



21.(10 分)*年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿

(主要成分 MnO2)为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下:

铁坩埚 搅拌、逐渐加入 10gKOH 固体

5gKClO3

固体

小火加热至 KOH 熔融

5g MnO2,强热

熔融物

用 200mL 热的去离 墨绿色 子水 分批浸取 浸取液

通入 CO2

KMnO4

冷却、过滤

加热浓缩至

烘箱内 80℃烘干 液面出现微小晶体

滤液

加热

混合液

趁热过滤

(1)实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是



(2)KOH、KClO3、MnO2 共熔制得绿色 K2MnO4 的化学方程式为 。

此时还有可能发生的反应为

(用化学

方程式表示)。

(3)通入 CO2 可使 MnO42—发生歧化反应,生成 MnO4—和 MnO2,则 K2MnO4 完全反应时转化为

KMnO4 的百分率约

(精确至 0.1%)。

(4)若通入 CO2 太多,则在加热浓缩时,会有

晶体和 KMnO4 晶体一起析出;

混合液趁热过滤的目的是



22.(13 分)为证明化学反应有一定的限度,进行如下探究活动: I.取 5mL 0.1 mol·L-1 的 KI 溶液,滴加 5~6 滴 FeCl3 稀溶液; Ⅱ.继续加入 2mL CCl4 振荡
Ⅲ.取萃取后的上层清液,滴加 KSCN 溶液。

(1)探究活动 I 的实验现象为



探究活动Ⅱ的实验现象为



(2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的 Fe(SCN)3 溶液,验证有 Fe3+残留,从而证明化学反 应有一定的限度,但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想:

猜想一:Fe3+全部转化为 Fe2+。

猜想二:生成的 Fe(SCN)3 浓度极小,其颜色肉眼无法观察。 为了验证猜想,查阅资料获得下列信息: 信息一:乙醚微溶于水,Fe(SCN)3 在乙醚中的溶解度比在水中大; 信息二:Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成蓝色沉淀,用 K4[Fe(CN)6]溶液检验 Fe3+的灵敏度比用 KSCN 更高。 结合新信息,现设计以下实验方案验证猜想: ①请完成下表

步骤一:

实验操作步骤

步骤二:

现象和结论

若产生蓝色沉淀,





若乙醚层呈血红色,





②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式:



Ⅳ.为了测定探究活动 I 中的 FeCl3 稀溶液的浓度,现进行以下操作:

①移取 25.00mL FeCl3 稀溶液至锥形瓶中,加入

用作指示剂,再用 c mol·L-1 KI 标准

溶液滴定,达到滴定终点时的现象是



②重复滴定三次,*均耗用 c mol·L-1 KI 标准溶液 VmL,则 FeCl3 稀溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。

安徽省桐城中学 2013 届高三年级周练(七)
化学试题答题卷

班级

姓名

学号

得分

第Ⅰ卷(选择题,每小题只有一.个.选项符合题意,每题 3 分,共 54 分)

题号

l

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

题号 10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

第Ⅱ卷(非选择题,共 46 分)

19.(12 分) (1) (2) (3) (4) (5) 20.(11 分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 21.(10 分) (1) (2)
(3) (4) 22.(13 分) (1)

; 。


。 。
。 。


。 。 。
。 ; ;

; 。

(2)① 步骤一:

实验操作步骤

步骤二:



Ⅳ.







现象和结论 若产生蓝色沉淀, ;则 若乙醚层呈血红色, ;则



安徽省桐城中学 2013 届高三年级周练(七)
化学试题参考答案

第Ⅰ卷(选择题,每小题只有一.个.选项符合题意,每题 3 分,共 54 分)

题号

l

2

3

4

5

6

7

8

9

答案 B

B

C

D

D

A

B

D

B

题号 10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案 D

C

A

D

A

C

C

B

A

第Ⅱ卷(非选择题,共 46 分)
19.(12 分)(除标注外每空均为 1 分) (1)三 ⅥA; 1s22s22p63s23p63d9 或[Ar]3d9

(2)H2O 水分子间存在氢键

(3)4OH―-4e-== 2H2O+O2 ↑(2 分)

(4)碱性

S2―+H2O HS―+OH―(2 分)

(5)Cu2S(s)+O2(g) == 2Cu(s)+SO2(g) △H=-217.1 kJ·mol-1(2 分)

20.(11 分)(除标注外每空均为 2 分)

(1)C10H12O2 (3) 基 (1 分) 应(1 分)

(2)保护酚羟基 (1 分)

(4)

羟 缩聚反

(5) +(n-1)H2O
(6)

21.(10 分)(除标注外每空均为 2 分)

(1)在高温下,瓷坩埚可以和 KOH 发生化学反应(或 SiO2+2KOH == K2SiO3+H2O)

(2)KClO3+3MnO2+6KOH

KCl+3K2MnO4+3H2O

2KClO3 (3) 66.7%

2KCl +3O2↑(其他合理答案亦可)

(4)KHCO3(1 分) 减少产品的损失,提高产率 (1 分)

22.(13 分) (除标注外每空均为 1 分) (1) 液体呈棕黄色 溶液分层,下层四氯化碳层呈紫色 (2)①

实验操作步骤 步骤一:取萃取后的上层清液滴加 2 滴 K4[Fe(CN)6]溶液 步骤二:往探究Ⅲ所得溶液中加入少量 乙醚,充分振荡、静置分层

现象和结论 猜想一不成立 猜想二成立

② 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- == Fe4[Fe(CN)6]3↓(2 分) Ⅳ.
① KSCN 溶液 当滴加最后一滴 KI 标准溶液时,溶液红色褪去且半分钟内不恢复为 原色 (2 分)
② 0.04cV (2 分)


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